Uorganiske forbindelser: hva er de, egenskaper, klassifisering og eksempler

Hva er uorganiske forbindelser

Uorganiske forbindelser (eller uorganiske molekyler) er de som dannes ved kombinasjonen av metall- og ikke-metallelementer i det periodiske systemet. De har vanligvis ikke karbon, og når de har det, er det ikke et viktig element.

De får dette navnet fordi de ikke har noen biologisk opprinnelse. Det vil si at de er inerte materier som normalt kommer fra jordskorpen. De kan også genereres fra naturlige fenomener.

Uorganiske forbindelser kan dannes av metall og ikke-metalliske elementer gjennom ioniske bindinger. Denne typen binding skjer ved overføring av elektroner fra metaller til ikke-metaller. Til slutt kan de dannes av kovalente bindinger, som bare etableres mellom ikke-metalliske elementer. Disse, i stedet for å overføre elektronene, deler dem.

Selv om summen av metall og ikke-metalliske elementer kan sies å utgjøre det meste av det periodiske systemet, er uorganiske forbindelser i overkant av organiske forbindelser.

Noen eksempler på uorganiske forbindelser i hverdagen er vann (H₂ELLER); salt (natriumklorid, NaCl); kalk (oksokalsium eller kalsiumoksid, CaO); ammoniakk (NH₃); karbondioksid (CO₂) og natriumbikarbonat (NaHCO₃).

Organiske forbindelser er gjenstand for uorganisk kjemi.

Kjennetegn ved uorganiske forbindelser

Uorganiske forbindelser er veldig varierte seg imellom. Innenfor sitt utvalg deler de visse egenskaper som skiller dem fra organiske forbindelser.

• De skyldes kombinasjonen av metall og ikke-metalliske elementer i det periodiske systemet.
• De er dannet av ioniske bindinger nesten alltid.
• De presenterer ikke sammenkobling, det vil si at deres lenker ikke danner kjeder.
• Noen uorganiske forbindelser kan dannes ved kovalente bindinger, som ammoniakk, vann og karbondioksid.
• De presenterer ikke isomerisme, det vil si at hver kombinasjon av atomer gir opphav til en enkelt forbindelse.
• Som hovedregel er de ikke brennbare.

Egenskaper av uorganiske forbindelser

Egenskapene til uorganiske forbindelser refererer til deres oppførsel mot visse faktorer. De mest kjente egenskapene er:

• Høye smelte- og kokepunkter: På grunn av egenskapene til deres bindinger har organiske forbindelser mye høyere smelte- og kokepunkter enn organiske forbindelser.
• De kan krystallisere: På grunn av manglende mobilitet av ionene deres, har visse uorganiske forbindelser egenskapen til krystallisering. For eksempel salter.
• Vannløselighet: De fleste av de uorganiske forbindelsene er vanligvis oppløselige i vann, selv om det er noen unntak.
• God ledning av varme og elektrisitet: Fordi de ioniserer, er de gode ledere av elektrisitet når de er oppløst i vann. De er også gode varmeledere.

Se også: ionisk binding

Klassifisering av uorganiske forbindelser

Den vanligste måten å klassifisere typene organiske forbindelser er i henhold til deres funksjonelle grupper.

Oksider

Den samler forbindelsene dannet ved forening av oksygen med et annet element. De er delt inn i basiske og sure oksider.

• Grunnleggende oksider: de kombinerer oksygen med et metall gjennom en ionisk binding. For eksempel magnesiumoksid (MgO), som brukes til fremstilling av antacida i magen.
• Sure oksider: de kombinerer oksygen med et ikke-metallisk gjennom kovalente bindinger. For eksempel karbonmonoksid (CO).

Hydroksider

De er de som er dannet av kombinasjoner av vann og basiske oksider. Derfor manifesterer de i sin struktur tilstedeværelsen av OH^-. For eksempel natriumhydroksid (NaOH), brukt til fremstilling av tekstiler, fargestifter, maling og papir.

Syrer

De oppstår fra kombinasjonen av hydrogen med grunnstoffer eller grupper med høy elektronegativitet. De er delt inn i:

• Vannhydrider: de kombinerer hydrogen med ikke-metall. Formelen inneholder aldri oksygen. For eksempel saltsyre (HCl).
• Oksyre: de kombinerer vann med syreoksid, slik at formelen deres alltid har oksygen og hydrogen. For eksempel svovelsyre (H2S04).

Du går ut

De er de som kommer av å kombinere en syre med en base.

• Oksisal: de kombinerer oksysyre og et hydroksid. Derfor inneholder formelen alltid oksygen, et metall og et ikke-metall. For eksempel natriumnitrat (NaNO₃).
• Haloidsalter: Dens struktur er sammensatt av et ikke-metall med et metall, og i dannelsesprosessen blir det produsert vann. For eksempel vanlig salt, hvis kjemiske navn er natriumklorid (NaCl).

Hydrider

Det refererer vanligvis til forbindelsene dannet av hydrogenatomer med hvilket som helst metall eller ikke-metallelement i det periodiske systemet. For eksempel natriumhydrid (NaH).

Eksempler på uorganiske forbindelser

Deretter presenterer vi en liste med eksempler på uorganiske forbindelser som er tilstede i hverdagen, med angivelse av opprinnelse eller deres mest kjente bruksområder.

1. Svovelsyre (H₂SW₄), batterisyre for kjøretøy.
2. Saltsyre (HCl), produsert av magen for fordøyelse.
3. Vann (H₂O), brukt i hydrering av levende vesener, hygiene, landbruksindustrien og mer.
4. Preussen blå tro₄(Fe (CN)₆)₃, brukt som fargestoff.
5. Natriumbikarbonat (NaHCO₃), har bruksområder innen matlaging, rengjøring og farmasøytisk industri.
6. Kalsiumkarbonat (CaCO₃), behandler halsbrann.
7. Bariumklorid (BaCl₂), komponent av fyrverkeri.
8. Natriumklorid (NaCl), vanlig salt.
9. Svoveldioksid (SO₂), gif.webptig gass som kommer fra vulkanutbrudd.
10. Karbondioksid (CO₂), gass frigjort med pust.
11. Kalsiumfosfat Ca₃(PO₄)₂, komponent av bein.
12. Natriumhydroksid (NaOH) eller kaustisk soda, en komponent av såper.
13. Hydrogenperoksid (H₂ELLER₂) hydrogenperoksyd, brukt som et mikrobielt og oksidasjonsmiddel.
14. Natriummonofluorfosfat (Na₂PO₃F), komponent av tannkremer.
15. Karbonmonoksid (CO), en gif.webptig gass produsert ved forbrenning av organiske forbindelser.
16. Magnesiumsulfat (MgSO₄), kjent som fikenesalt, brukt som et betennelsesdempende middel, avføringsmiddel og bronkodilatator.
17. Jernsulfid (FeS₂), består av litiumbatterier.
18. Sinkoksid (ZnO), komponent i ulike kosmetikkprodukter.
19. Lystgass (N₂O) eller lattergass. Det har en bedøvelseseffekt.
20. Kaliumjodid (KI) er blant annet en beskytter av skjoldbruskkjertelen mot stråling.

Det kan interessere deg:

• Kjemisk nomenklatur
• Uorganisk kjemi

Organiske forbindelser og uorganiske forbindelser

Hovedforskjellen mellom organiske og uorganiske forbindelser er i deres opprinnelse. Mens organiske forbindelser har biologisk opprinnelse, kommer uorganiske forbindelser nesten alltid fra jordskorpen, som vann. Imidlertid kan noen organiske forbindelser nå oppnås kunstig i laboratorier, slik som syntetiske fibre eller plast.

Nettopp på grunn av deres biologiske opprinnelse er organiske molekyler mye flere enn uorganiske.

De varierer også i antall elementer som deltar. I organiske forbindelser er det bare karbon - hvis tilstedeværelse er konstant -, hydrogen, svovel, oksygen, nitrogen og fosfor. I kontrast kan uorganiske forbindelser kombinere alle metall- og ikke-metalliske elementer i det periodiske systemet.

Organiske forbindelser dannes normalt med kovalente bindinger, mens organiske forbindelser nesten alltid dannes med ioniske bindinger.

Egenskapene til organiske forbindelser inkluderer brennbarhet, aromatisitet, lave smeltepunkter og kokepunkter, løselighet i organiske løsningsmidler og vann, og til slutt isomerisme (det vil si at den samme kombinasjonen av atomer kan skape forskjellige molekyler).

Blant egenskapene til uorganiske forbindelser kan vi gjenkjenne god ledning av varme og elektrisitet, løselighet i vann og høye smelte- og kokepunkter.

Du kan også være interessert i: Organiske forbindelser