Jonisk binding: hva er det, egenskaper, egenskaper og eksempler

Hva er en ionisk binding

En ionisk binding (også kalt en elektrovalent binding) er en type kjemisk binding som oppstår når ett atom gir opp et elektron til det andre for at begge skal oppnå elektronisk stabilitet.

Denne foreningen skjer normalt mellom metall og ikke-metalliske elementer med forskjellig elektronegativitet, noe som betyr at elementene har ulik kapasitet til å tiltrekke seg elektroner. Generelt er metallelementer villige til å donere et elektron mens ikke-metaller er villige til å ta det.

De kalles ionebindinger fordi de produserer ioner i prosessen. La oss se: når overføring av elektroner mellom atomene skjer, blir giveren et positivt ion som kalles en kation, noe som betyr at den får en positiv ladning. På sin side blir reseptoren transformert til et negativt ion kalt anion.

Joniske bindinger er en av de tre typene kjemiske bindinger som eksisterer, sammen med kovalente bindinger og metallbindinger. Joniske bindinger er de vanligste bindingene som er involvert i dannelsen av uorganiske forbindelser.

Kjennetegn ved ioniske bindinger

Egenskapene til ioniske bindinger er relatert til elementene som griper inn i dem, bindingsprosessen og resultatet.

• De forekommer mellom grunnstoffene metaller (gruppe I og II) og ikke-metaller (gruppe VI og VII) i det periodiske systemet.
• Atomer som danner dem må ha forskjeller i elektronegativitet fra hverandre.
• De er et produkt av overføring av elektroner.
• Atomer omdannes til kationer og anioner etter overføring av elektroner, noe som resulterer i bindingen.
• De er sterke, men stive obligasjoner, på grunn av tiltrekningen mellom negative og positive ladninger.

Egenskaper av en ionisk binding

Forbindelser dannet av ioniske bindinger presenterer en rekke egenskaper som et resultat av den sterke tiltrekningen mellom ladninger som forekommer i nevnte bindinger, og bestemmer deres kjemiske oppførsel. Nemlig.

• De er nøytrale i solid tilstand: Når de er i fast tilstand, er den elektriske ladningen til ionebindingene nøytral.
• De har en tendens til å krystallisere: På grunn av den tredimensjonale strukturen til en ionebinding, favoriserer disse sprø krystalliserte gitter.
• Høye kokepunkter og smeltepunkter (300 ° C til 1000 ° C): Siden det er en veldig sterk tiltrekningskraft mellom ionene, må de utsettes for høye smeltepunkter eller kokepunkter for å endre tilstanden.
• Tørrstoff i temperaturer mellom 20 ° C og 30 ° C: følgelig er ioniske bindinger vanligvis faste ved romtemperatur.
• Gode ​​ledere av elektrisitet: ionebindinger er gode ledere av elektrisitet så lenge de er oppløst i vann.

Hvordan en ionisk binding dannes

Når et metall og et ikke-metallisk element kommer sammen, ser de etter elektronisk stabilitet. Metallet vil være villig til å donere et valenselektron fra det ytterste skallet, mens det ikke-metalliske vil være villig til å motta nevnte elektron fra det ytterste skallet.

Når metallelementet overfører elektronet, får det en positiv ladning, det vil si at det blir et kation (positivt ion). På sin side får ikke-metallet en negativ ladning ved mottak av elektronet og blir dermed et anion (negativt ion).

De positive og negative ladningene til ionene genererer umiddelbart en attraktiv kraft som binder dem sammen. Dermed blir en ionisk binding konsolidert.

Ionisk bindingsdannelsesprosess

For eksempel, natrium (Na) har ett valenselektron i det siste elektroniske skallet, mens klor (Cl) har syv. Når natrium og klor kommer sammen, gir natrium elektronet til klor. Dette tilfører deretter 8 valenselektroner.

Når natrium mister elektronet, får det en positiv ladning og blir et kation. Når klor får et elektron, blir det negativt og blir et anion.

Siden positive og negative ladninger tiltrekker hverandre, kommer begge ionene sammen for å danne en ionebinding. Denne spesielle forbindelsen, dannet av ioniske bindinger, er natriumklorid (NaCl), det kjemiske navnet på bordsalt.

Eksempel på en prosess for dannelse av en ionisk binding av natriumklorid (bordsalt).

Se også: Ion

Eksempler på ioniske bindinger

1. Kaliumbromid (KBr), komponent i homøopatiske medisiner, beroligende midler, krampestillende, vanndrivende, etc.
2. Kalsiumkarbonat (CaCO₃), medisinsk bruk som syrenøytraliserende, fordøyelseskanal, blant andre.
3. Ammoniumklorid (NH₄Cl), gjødselbunn.
4. Magnesiumklorid (MgCl₂), blant hvis egenskaper er å være frostvæske.
5. Manganklorid (MnCl₂), brukt til produksjon av maling, lakk, desinfeksjonsmiddel osv.
6. Natriumklorid (NaCl), vanlig bordsalt.
7. Kaliumdikromat (K₂Cr₂ELLER₇), brukes i pigmentproduksjon, lærbehandling, metallbehandling, etc.
8. Litiumfluorid (LiF), brukt til fremstilling av briller, krystaller, emaljer og keramikk.
9. Dinatriumfosfat (Na₂HPO₄), mye brukt som en stabilisator i kjøttprodukter.
10. Kaliumhydroksid (KOH), Den brukes i såper, vaskemidler, gjødsel, etc.
11. Sinkhydroksid (Zn (OH)₂), mye brukt til hudbehandlinger, som kremer og bronzere.
12. Natriumhypokloritt (NaClO), nyttig ved desinfisering av vann.
13. Kaliumjodid (KI), brukt som base for jodisert salt
14. Kalsiumnitrat (Ca (NO₃)₂), påføres i avløpsrensing.
15. Sølvnitrat (AgNO₃), gjør det mulig å oppdage klorid i andre løsninger. Den fungerer som et cauterizer for forskjellige skader.
16. Kalsiumoksid (CaO), kalk.
17. Jernoksid II (FeO), base for kosmetiske pigmenter og kroppsfargestoffer.
18. Magnesiumoksid (MgO), avføringsmiddel og syrenøytraliserende, kjent som melk av magnesia.
19. Kobbersulfat (CuSO₄), Det fungerer som soppdrepende middel, bassengrens og komponent av dyrefôr.
20. Kaliumsulfat (K₂SW₄), Den har applikasjoner som gjødsel og er en komponent i noen bygningsmaterialer.

Forskjell mellom ioniske bindinger og kovalente bindinger

Til venstre kan vi se natrium (Na) overføre et elektron til klormolekylet for å danne vanlig salt (NaCl). Til høyre ser vi et oksygenmolekyl som deler et par elektroner med to hydrogenmolekyler for å danne vann (H₂ELLER).

Den viktigste forskjellen mellom ioniske og kovalente bindinger er at ionebindinger overfører et elektron fra det ene atom til det andre. I kontrast, i kovalente bindinger deler atomene et par elektroner.

Joniske bindinger forekommer normalt mellom metall og ikke-metalliske elementer. Kovalente bindinger etableres bare mellom ikke-metalliske elementer.

En annen forskjell ligger i typen forbindelser som genererer begge bindinger. De fleste uorganiske forbindelser består av ioniske bindinger. På sin side dannes organiske forbindelser alltid med kovalente bindinger.

Det kan interessere deg:

• Kovalent binding
• Uorganiske forbindelser
• Organiske forbindelser
• Kjemiske forbindelser