Hva er uorganisk kjemi:
Uorganisk kjemi studerer sammensetningen, strukturen og egenskapene til molekyler uten karbonbase.
Uorganiske kjemikalier finnes i mindre grad enn organiske, og forbindelsene deres er generelt delt inn i:
- Syrer: er de som har et hydrogenmolekyl til venstre, for eksempel svovelsyre.
- Baser: de er metaller festet til et hydroksylanion, slik som natriumhydroksid.
- Oksider: Det er delt inn i metalloksider, også kalt basiske oksider eller basiske anhydrider, og ikke-metalliske oksider eller syreoksider eller syreanhydrider. Ved å reagere metalloksider med vann oppnås baser, derimot blir ikke-metalliske oksider som reagerer med vann syrer.
- Du går ut: de er metaller kombinert med et anion. Det er verken oksid eller hydroksid som for eksempel natriumklorid.
Uorganisk kjemi skiller seg fra organisk kjemi fordi tidligere ble forbindelsene ekstrahert fra levende vesener. I dag, takket være vitenskapelig og teknologisk fremgang, blir forbindelser opprettet i laboratorier. Dermed er noen karbonstoffer i uorganisk kjemi grafitt, diamant (bortsett fra fullener og nanorør som regnes som organiske), karbonater og bikarbonater og karbider.
- Uorganiske forbindelser
- Organisk kjemi.
- Kjemi.
De uorganiske kjemiske stoffene som følger med nedbøren som faller på grunn av utslipp av stoffer, som nitrogenoksider og svoveldioksid, kalles surt regn og skyldes atmosfærisk forurensning, spesielt fra petrokjemisk industri.
Uorganisk nomenklatur
Nomenklaturen for uorganiske forbindelser er spesifikk for hver forbindelse, derfor kreves det mer praksis enn for organiske nomenklaturer. Her er noen av nomenklaturene delt på deres klassifisering av forbindelser:
Enkle stoffer
De dannes av atomer av metalliske elementer som for eksempel kobber, nikkel og jern eller atomer av metalliske elementer hvis nomenklatur støtter prefikser som indikerer antall atomer: (1) mono-, (2) di-, (3) tri -, (4) tetra-, (5) penta-, (6) heksa-, (7) hepta-, (8) okta- slik som for eksempel tetrafosfor.
Oksider
Metalloksider kalles "oksider av" pluss navnet på metallet, slik som sinkoksid. Ikke-metalliske oksider er navngitt med prefikset for antall atomer før "oksid", og deretter navnet på "ikke-metall", for eksempel svoveldioksid.
Du går ut
De er delt inn i binær, tertiær og kvaternær. Reglene er spesifikke for hver type saltsammensetning, for eksempel natriumklorid.
Hydroksider
De består av oksygen, hydrogen og et metall. Det er oppkalt som "hydroksid" pluss navnet på metallet, for eksempel kalsiumhydroksid.
Syrer
De er delt inn i de oksygenerte i vandig tilstand, sammensatt av halogener knyttet til hydrogen, som er kalt "syre", sammen med navnet på "ikke-metall" etterfulgt av suffikset "-hydro.” slik som saltsyre. Ikke-oksygenerte syrer, også kalt hydroksider, består av et hydrogen, et oksygen og en "ikke-metall" og er navngitt i henhold til deres ioniske ender, slik som svovelsyre.
Hydrogenhalogenider
Sammensetningen ligner på hydroksider, men de er preget av å være i gassform. Det ikke-metalliske med slutten "-ide" heter sammen med "hydrogen" som for eksempel hydrogenklorid.
