Hva er ionisering:
Ionisering er en konverteringsprosess, både kjemisk og fysisk, gjennom hvilken ioner produseres.
Ioner er atomer eller molekyler som inneholder elektrisk ladning på grunn av mangel eller overskudd av elektroner med hensyn til et nøytralt atom eller molekyl.
Ionisering er også relatert til elektrolytisk dissosiasjon, et fenomen der ioner også produseres.
Den kjemiske arten som har flere elektroner enn det nøytrale atomet eller molekylet kalles et anion, og nettoladningen er negativ. I motsatt tilfelle, når det har færre elektroner, kalles det et kation, og nettoladningen er positiv.
Ioner, både positive og negative, er til stede både i naturen og i syntetiske materialer, elektrisk utstyr, klær, blant andre.
De positivt ladede ioner De er ansvarlige for å overføre statisk ladning, som er det elektriske støtet som kjennes når vi berører en metallgjenstand og til og med en annen person.
Overflødige positive ioner har en negativ effekt på mennesker, vegetasjon og dyr.
På den andre siden, negative ioner de genererer motsatt effekt: de gir avslapning og velvære. For eksempel produseres negative ioner i fosser og deres sjokk som, når de er frie i luften, kan pustes inn og dra nytte av fordelene.
Ionisering kan være både kjemisk og fysisk. De kjemisk ionisering Det kan utvikle seg på forskjellige måter, inkludert en sterk forskjell i elektronegativiteten til reagerende elementer eller gjennom elektronoverføring, for eksempel når klor reagerer med natrium og natriumklorid dannes.
De fysisk ionisering består av å isolere elektronene som utgjør et nøytralt molekyl, og tilveiebringe energi, for eksempel gjennom røntgenstråler, gammastråler eller ultrafiolett lys.
- Hva er et ion?
- Ionosfæren.
Ioniseringsenergi
Ioniseringsenergi eller ioniseringspotensial refererer til mengde energi som tilføres til et nøytralt, gassformet atom og i jordtilstand, for å fjerne det svakeste elektronet som er beholdt og konvertere det til et gassformet monopositivt kation.
Ioniseringsenergi brukes til å oppnå en beregning som elektroniske overganger kan måles med.
Derfor refererer det til den minste energien som er nødvendig for å fjerne et elektron fra et atom eller molekyl, slik at det ikke er noe samspill mellom ionet og elektronet.
Ionisert energi utvikler seg forskjøvet når elektronene kommer ut i en bestemt rekkefølge. De første som kommer ut er valenselektronene, som er de mest eksterne for kjernen, og deretter følger elektronene fra de innerste nivåene, og endrer energien som skal brukes som passende i hver fase.
Ioniseringsenergi kan måles som følger:
- Elektronvolter per atom (eV / atom)
- Kilokalorier per mol (kcal / mol)
- Kilojoules per mol (KJ / mol)
- Ioniseringspotensial er potensialet i volt (V) som er nødvendig for å starte et elektron.
Ioniseringskonstant
Ioniseringskonstanten er også kjent som syredissosiasjonskonstanten, og den refererer til likevekten som tilsvarer en dissosieringsreaksjon mellom en svakere base.
Det er verdt å nevne at begrepet dissosiasjon, i kjemi, refererer til prosessen der de minste molekylene, ioner eller radikaler skilles fra molekylene eller saltene.
Vannionisering
Rent vann er en dårlig leder av elektrisitet fordi det ioniserer lite. Det vil si at vann i ren tilstand er en svak elektrolytt som dissosierer i lav likevekt i hydronium- eller hydrogen H-ioner.3ELLER+ og hydroksyd OH-.
Dette resultatet kalles det ioniske produktet av vann, og dets betydning ligger i å danne basen som pH-skalaen er etablert på, som surhet eller alkalitet i en flytende løsning måles, det vil si ionekonsentrasjonen.
