Hva er kjemisk konsentrasjon:
Kjemisk konsentrasjon bestemmer forholdet mellom løsemiddel og løsemiddel i en kjemisk løsning.
Den kjemiske konsentrasjonen er mengden stoffene som oppløses (oppløses) i forhold til stoffet eller stoffene som oppløser det (løsemiddel). I denne forstand vil mengden løsemiddel alltid være mindre enn løsningsmidlet for at den skal betraktes som en løsning.
Forberedelsen av en kjemisk løsning krever beregning av målingene av løsemiddel og løsemiddel som vil bestemme konsentrasjonen av løsningen og typen løsning.
- Kjemisk løsning
- Konsentrasjon
Konsentrasjonene av løsningene uttrykkes ved molaritet, molalitet eller molfraksjon.
Målinger av kjemiske konsentrasjoner
Målinger av konsentrasjonen av kjemiske løsninger bestemmes av fysiske enheter og kjemiske enheter av konsentrasjon:
De fysiske enhetene er de som definerer proporsjonen mellom løsemidlet og løsningsmidlet i masse, volum eller dets deler.
Kjemiske enheter definerer derimot konsentrasjonen av løsningen i mol eller kjemiske ekvivalenter som løsningsmidlet presenterer.
Fysiske enheter av konsentrasjon av løsninger
De fysiske enhetene for konsentrasjon av oppløsninger uttrykker andelen oppløst stoff i vekt, volum eller deler i forhold til mengden løsemiddel. Øvelsene for å beregne prosentandelen etter masse eller vekt, det vil si konsentrasjonen uttrykt i disse målingene, løsemålingene blir delt med løsningsmidlet og deretter multiplisert med 100.
De fysiske målingene av kjemiske konsentrasjoner og deres formler er som følger:
Vekt over vekt
Vekt over vekt (% w / w), eller også masse over masse (m / m) uttrykker vektprosent eller masse av oppløst stoff i forhold til vekten eller massen av løsningen:
Volum på volum
Volum etter volum (% v / v) indikerer andelen av løsemidlets volum i det totale volumet av løsningen:
Vekt over volum
Vekt over volum (% w / v) representerer vekten av det oppløste stoffet i forhold til volumet av løsningen:
Deler per million
Deler per million (ppm) beregner milligram oppløst stoff i kg løsning:
Kjemiske enheter av konsentrasjon av løsninger
Kjemiske enheter av løsningskonsentrasjon beregner antall mol eller kjemiske ekvivalenter av et oppløst stoff i et løsningsmiddel. Målingene av kjemiske konsentrasjoner og deres respektive formler er:
Molaritet (g / l)
Molaritet er antall mol oppløst stoff i liter oppløsning. En føflekk er et antall karbonatomer uttrykt i Avogadros konstant. For å bestemme antall mol eller molær masse av et element, se bare en periodisk tabell. Tallet under elementets kjemiske symbol og er også kjent som atommassen.
For å beregne molariteten til en løsning, skal følgende formel brukes:
For å bestemme antall mol av en oppløst stoff, må massen av oppløsningen beregnes ved hjelp av følgende formel:
I dette tilfellet beregnes molarmassen ved å multiplisere atommassen til hvert element med antall atomer som er angitt i formelen, og deretter legge til resultatet av hvert element.
For eksempel, for å beregne molmassen på 100 gram ammoniakk (NH3) som oppløst stoff, må du først bestemme molarmassen av ammoniakk ved å tilsette atommassene av nitrogen (1,008) med de tre hydrogenatomene (3 * 14,01) og oppnå 43,038 g / mol. Del deretter gramene med molmassen: 100 / 43,038 = 2,323 mol i 100 gram ammoniakk.
Molalitet
For fremstilling av løsninger av konsentrasjoner av en bestemt mengde molalitet, brukes følgende formel:
For å beregne mol av et løst stoff, ser vi etter atommassen eller molarmassen som finnes under hvert kjemisk element i det periodiske systemet.
Normalitet (N)
Normalitet er antall kjemiske ekvivalenter (EQ) i ett gram oppløst stoff som finnes i en liter løsning. Kjemiske ekvivalenter er mengden stoff som reagerer og produserer ett mol produkt.
Normalitet er også kjent som normal konsentrasjon og beregnes ved hjelp av følgende formel:
For å beregne den kjemiske ekvivalenten (EQ) til et oppløst stoff, må det tas i betraktning om det oppløste stoffet er en syre eller et hydroksid (OH) og bruken av følgende formler i henhold til tilsvarende oppløsningsmiddel:
