Periodisk tabell: hva det er og forklaring på hvordan det er organisert

Hva er det periodiske systemet for elementene?

Det periodiske systemet, eller det periodiske systemet, er a organisert oversikt over kjemiske elementer i henhold til atomnummer, egenskaper og egenskaper.

Den består av 118 elementer bekreftet av International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), hvorav

  • 94 er elementer som finnes i naturen, og
  • 24 elementer er syntetiske, det vil si at de er opprettet kunstig.

Dens utvikling er nært knyttet til oppdagelsen av nye elementer og studiet av deres felles egenskaper. Aspekter som forestillingen om atommasse og forholdet mellom atommassen og de periodiske egenskapene til elementene har vært grunnleggende for å konfigurere det moderne periodiske systemet.

Det periodiske systemet fungerer som et grunnleggende verktøy for å studere kjemi, siden det gjør det mulig å identifisere på en sammenhengende og enkel måte forskjellene og likhetene mellom de kjemiske elementene.

Opprettelsen tilskrives den russiske forskeren Dimitri Mendeleev i 1869. Siden den gang har det periodiske systemet blitt forbedret og oppdatert av andre forskere etter hvert som nye elementer blir oppdaget og studert.

Hvordan er det periodiske systemet organisert?

Det periodiske systemet presenterer alle elementene som hittil er kjent, som er organisert og lokalisert i henhold til deres egenskaper og forholdet mellom dem i gruppe, perioder, blokker og metaller, metalloider og ikke-metaller.

Grupper

Det periodiske systemet består av 18 grupper av elementer organisert i vertikale kolonner, nummerert fra 1 til 18 fra venstre til høyre, og begynner med alkalimetallene og slutter med edelgassene.

Elementene som tilhører samme kolonne har lignende kjemiske egenskaper, basert på hvordan elektronene er strukturert i det siste laget av atomet.

For eksempel inneholder den første kolonnen elementene som har et elektron i atomets siste skall. I dette tilfellet har kalium fire skall, og i det siste har det et elektron.

Kjemiske elementer er organisert i grupper som følger:

  • Gruppe 1 (I A): alkalimetaller.
  • Gruppe 2 (II A): jordalkalimetaller.
  • Gruppe 3 (III B): skandiumfamilien.
  • Gruppe 4 (IV B): titanfamilie.
  • Gruppe 5 (V B): vanadiumfamilie.
  • Gruppe 6 (VI B): kromfamilie.
  • Gruppe 7 (VII B): manganfamilie.
  • Gruppe 8 (VIII B): jernfamilie.
  • Gruppe 9 (VIII B): koboltfamilie.
  • Gruppe 10 (VIII B): nikkelfamilie.
  • Gruppe 11 (I B): kobberfamilie.
  • Gruppe 12 (II B): sinkfamilie.
  • Gruppe 13 (III A): jordete.
  • Gruppe 14 (IV A): karbonider.
  • Gruppe 15 (V A): nitrogenoider.
  • Gruppe 16 (VI A): kalkogener eller amfogener.
  • Gruppe 17 (VII A): halogener.
  • Gruppe 18 (VIII A): edelgasser.

Perioder

Perioder er de syv horisontale radene som det periodiske systemet har. I disse radene er gruppert elementene som har antall elektronskjell som sammenfaller med periodens nummer.

For eksempel har hydrogen og helium i første rad et skall av elektroner. I periode to er det åtte elementer som har to skall av elektroner. I tredje rad har elementene tre skall av elektroner, og så videre.

I periode seks er elementene som har seks skall av elektroner, så vel som den nederste raden av lantanidene. I periode syv er elementene som har syv skall av elektroner, så vel som den siste raden av aktinider.

Metaller, metalloider og ikke-metaller

Tre kategorier av elementene som utgjør det periodiske systemet kan skille seg fra deres kjemiske og fysiske egenskaper, som er: metaller, metalloider og ikke-metaller.

  • Metaller: de er faste elementer ved romtemperatur, minus kvikksølv som er i flytende tilstand. De er formbare og duktile, og er gode ledere av varme og elektrisitet. De er på venstre side av bordet.
  • Ingen metaller: Dette er for det meste gasser, selv om det også er væsker. Disse elementene er ikke gode ledere av elektrisitet. De er på høyre side av bordet.
  • Metalloider eller halvmetaller: de har egenskaper både til metaller og ikke-metaller. De kan være skinnende, ugjennomsiktige og ikke veldig duktile. Dens elektriske ledningsevne er lavere enn metaller, men høyere enn ikke-metaller. De finnes på høyre side av bordet, mellom metaller og ikke-metaller.

Blokker

Det periodiske systemet kan også deles i fire blokker basert på elektronskallsekvensen til hvert element. Navnet på hver blokk stammer fra banen der det siste elektronet befinner seg.

  • Blokk s: gruppe 1 og 2 av alkalimetallene, jordalkalimetallene, hydrogen og helium.
  • Blokk p: inkluderer gruppe 13 til 18 og metalloider.
  • Blokk d: består av gruppe 3 til 12 og overgangsmetaller.
  • Blokk f: har ikke noe gruppenummer og tilsvarer lantanider og aktinider. Generelt sett er de plassert under det periodiske systemet.

Periodiske trender

Periodiske trender refererer til de viktigste fysiske og kjemiske egenskapene elementene har, og som tillater organisering av dem i det periodiske systemet. Disse trendene er relatert til endringene som skjer i atomstrukturen til hvert element i henhold til perioden eller gruppen det tilhører.

Blant de periodiske trendene er:

  • Atomic radio: Det er avstanden mellom atomkjernen og dens ytterste bane, som lar oss beregne størrelsen på atomet. Det øker fra høyre til venstre i periodene, samt fra topp til bunn i gruppene.
  • Elektronisk tilhørighet: det blir beskrevet som energien som et atom frigjør når et elektron tilsettes det eller omvendt. Det øker i periodene fra venstre til høyre, og i gruppene øker det oppover.
  • Valenselektroner: refererer til elektronene som finnes i atomets ytterste skall. De øker når elementene er lokalisert fra venstre til høyre, og blir etablert fra gruppen til det periodiske systemet elementet tilhører.
  • Ioniseringsenergi: energi som kreves for å skille et elektron fra atomet. I en periode øker denne energien til høyre, og i en gruppe øker den oppover.
  • Elektronegativitet: et atoms evne til å tiltrekke seg elektroner til seg selv. Det øker fra venstre til høyre over en periode.
  • Ingen metaller: egenskapene til ikke-metaller øker når elementene finnes øverst til høyre i tabellen.
  • Metaller: egenskapene til metaller er større ettersom elementene er plassert i nedre venstre del av tabellen.

Grunnleggende data for de kjemiske elementene

De periodiske tabellene inneholder vanligvis grunnleggende data for hvert av de eksisterende elementene i den, som gjør det mulig å etablere en sammenhengende organisasjon basert på dens egenskaper som symbol, navn, atomnummer og atommasse, for å bestemme bruken.

  • Atommasse: refererer til massen til atomet, som består av protoner og nøytroner.
  • Ioniseringsenergi: er energien som trengs for å skille et elektron fra atomet.
  • Kjemisk symbol: forkortelser for å identifisere det kjemiske elementet.
  • Navn: Navnet på det kjemiske elementet kan stamme fra latin, engelsk, fransk, tysk eller russisk.
  • Elektronisk konfigurasjon: måten elektroner er strukturert eller organisert i et atom.
  • Atomnummer: refererer til det totale antall protoner et atom har.
  • Elektronegativitet: Det er et atoms evne til å tiltrekke elektroner til seg selv.
  • Oksidasjon sier: Indikator for oksidasjonsgraden til et atom som er en del av et sammensatt kjemisk element.

Hva er det periodiske systemet for?

Det periodiske systemet er veldig nyttig for naturvitenskapelige studier gitt de forskjellige funksjonene den har.

  • Det gjør det mulig å identifisere forskjellene og likhetene mellom de forskjellige elementene. For eksempel inneholder den verdifull informasjon som atommassen til hvert element.
  • Det gjør det mulig å analysere den kjemiske oppførselen til elementene. For eksempel når man skiller mellom elektronegativitet og elektronisk konfigurasjon av elementet.
  • Det fungerer som et grunnleggende verktøy for å studere kjemi, inkludert biologi og andre grener av vitenskapen, siden den identifiserer hovedegenskapene til kjemiske elementer.
  • Det gjør det enkelt å skille elementene fra atomnummeret. Dette er fordi elementene består av atomer, som får navnet sitt og blir differensiert med antall protoner, elektroner og nøytroner de inneholder.
  • Den kan brukes til å forutsi de kjemiske egenskapene til nye grunnstoffer som skal inkluderes i tabellen, med tanke på egenskapene til elementene som allerede er definert.

Historien til det periodiske systemet

Opprettelsen av det periodiske systemet tilskrives den russiske forskeren Dmitri Mendeleev, som i 1869 satt sammen de 63 elementene som vitenskapen hittil har kjent i en tabell.

Mendeleev organiserte elementene i økende orden etter atommassene, og passet på å plassere de i samme kolonne hvis fysiske egenskaper er like. Han forlot til og med tomme rom i påvente av eksistensen av andre elementer som ennå ikke ble oppdaget, og som skulle inngå i tabellen.

Rett etterpå bestilte den tyske kjemikeren Julius Lothar Meyer elementene basert på atomers fysiske egenskaper. Til slutt skyldes den nåværende strukturen til den sveitsiske forskeren Alfred Werner.

De siste store endringene i det periodiske systemet er arbeidet til Nobelprisvinneren i kjemi Glenn Seaborg, som blant annet bestilte aktinidserien under lantanidserien.

  • Kjemisk element.
  • Kjemisk symbol.
  • Atom

Du vil bidra til utvikling av området, dele siden med vennene dine

wave wave wave wave wave