Hva er løselighet:
Det er kjent som løselighet ved evnen til et bestemt stoff å oppløse seg i et annet og danne et homogent system. Som sådan brukes begrepet løselighet for å betegne det kvalitative fenomenet i oppløsningsprosessen som kvantitativt for konsentrasjonen av løsningene.
Stoffet som oppløses kalles løsemiddel og stoffet der det oppløste stoffet oppløses, er kjent som løsemiddel. Konsentrasjonderimot er det det eksisterende forholdet mellom mengden løsemiddel og løsemiddel i en løsning, som det er tilfellet med:
- Mettet løsning, kan ikke mer løsemiddel oppløses i løsningen.
- Overmettet løsningoverstiger løseligheten maksimum tillatt for løsningen.
- Umettet løsning, innrømmer løsningen mer løselig.
Løseligheten til en kjemisk oppløsning kan uttrykkes som en prosentandel av oppløst stoff eller i enheter slik som mol per liter (m / l) eller gram per liter (g / l). Det er viktig å merke seg at ikke alle stoffer oppløses i de samme løsningsmidlene, for eksempel: vann er et løsningsmiddel for salt, men ikke for olje.
På den andre siden, den polare eller apolare karakteren av et stoff er av største betydning, siden det bestemmer dets løselighetskapasitet. En polær substans oppløses vanligvis i et polært løsningsmiddel, og et apolært stoff i et apolært oppløsningsmiddel. På denne måten er det lett å forstå hvorfor de aller fleste uorganiske stoffer, som syrer eller salter, som er polære, oppløses i vann, som er et polært løsningsmiddel, eller tvert imot, ikke-polære organiske stoffer oppløses i organiske løsningsmidler. , for eksempel: parafin med bensin.
Den polære karakteren representerer separasjonen av elektriske ladninger i det samme molekylet, og for deres del produseres apolare molekyler ved foreningen mellom atomer som har samme elektronegativitet.
Graden av oppløsning av et løsemiddel og et løsningsmiddel avhenger av flere faktorer. De viktigste er:
- Naturen til løsningsmidlet og oppløste partikler, samt interaksjonene mellom dem.
- Temperaturen, økningen av denne, får en større bevegelse av molekylene i oppløsning, som har en rask diffusjon.
- Trykket til en gassformig løsemiddel, gassens løselighet er direkte proporsjonal med trykket.
- Tilstedeværelsen av andre arter oppløst i løsningsmidlet, slik som: metalliske forbindelser.
Løselighetskoeffisienten Det er den nødvendige mengden av et stoff for å mette en mengde løsningsmiddel, ved en bestemt temperatur og et bestemt trykk. I dette tilfellet, når oppløselighetskoeffisienten til et stoff er null, er man i nærvær av et uoppløselig stoff av det løsningsmidlet, for eksempel: AgCl, oppløselighetskoeffisienten i vann er 0,014 g / L.
Løselighetsprodukt
Løselighetsproduktet er produktet av de molare konsentrasjonene av ioner i en mettet oppløsning, hvor hver konsentrasjon blir hevet til en eksponent som sammenfaller med den støkiometriske koeffisienten i oppløsningsvektligningen.
Det er bemerkelsesverdig at den støkiometriske koeffisienten refererer til mengdene av reaktanter og produkter involvert i reaksjonen. Det er det som er kjent som tallene som vises foran formlene til reaktantene og produktene etter ligning av ligningen.
For sin del løselighetsproduktkonstanten til en forbindelse, representerer den maksimale verdien som produktet av konsentrasjonene av ionene som er oppløst kan ha.
