Hva er loven om bevaring av materie?
Loven om bevaring av materie er den som fastholder at, i et lukket system, er mengden materie som deltar i en kjemisk reaksjon konstant.
Vi forstår et lukket system som et miljø som isolerer komponentene som er involvert i reaksjonen fra utsiden, for eksempel en forseglet beholder.
Når transformasjonen utføres gjennom en fysisk prosess, observeres ingen endring i massene.
Med andre ord, hvis vi fyller en beholder med vann og fryser den, øker eller reduseres ikke vannmengden, den endrer bare tilstanden fra væske til faststoff.
Prosessen endrer ikke massen av elementene som deltar i reaksjonen, den forårsaker bare en ny organisasjon i strukturen. Vi vil ha samme mengde materie i begynnelsen og slutten av denne reaksjonen.
Uttalelsen som best beskriver hva denne loven postulerer er:
"I naturen blir ingenting skapt eller ødelagt, alt blir forvandlet" (A. Lavoisier, 1785)
Loven om bevaring av materie ble utviklet på 1700-tallet takket være to forskere, Mikhail Lomonosov og Antoine Lavoisier, som kom til lignende konklusjoner parallelt.
Mange fakta fra vår dag til dag demonstrerer hva som opprettholder dette grunnleggende kjemiske prinsippet.
Eksempler på lov om bevaring av materie
Her er noen situasjoner som bekrefter denne loven:
Nedbrytningen av frukten
Reduksjonen i størrelsen på maten når den brytes ned er bemerkelsesverdig. Denne saken omdannes til gasser som slippes ut i miljøet.
Smelt is
Å la et glass stå med is ved romtemperatur smelter isen. Mengden stoff som er igjen i beholderen er den samme, bare tilstanden endres.
Kok vann
Koking av vann tjener også som et eksempel, siden når det koker, blir vannet konsumert og omdannet til damp, som blir værende i miljøet.
Rustne gjenstander
Metallgjenstander, vanligvis jern, rust på grunn av eksponering for oksygen. Oksygenet reagerer med metallet og genererer et oksydlag på overflaten.
Sammensetning
I dannelsen av vann, to hydrogenmolekyler (2 H2) reagerer med et oksygenmolekyl (O2) som gir opphav til to vannmolekyler (2H2ELLER). Som vi ser på bildet, varierer ikke totalt antall atomer mellom reaktanter og produkter, det er fire hydrogenatomer og to oksygenatomer på hver side av reaksjonen.
Oppdagelse av loven om bevaring av materie
Oppdagelsen av denne loven finner sted på 1700-tallet på grunn av den eksisterende bekymringen i det vitenskapelige samfunnet for tap av materie i visse prosesser som forbrenning.
I 1748 utgjorde Mikhail Lomonosov, en fremragende lærd innen forskjellige kunst- og vitenskapsformer, den første formuleringen av denne loven.
"I en kjemisk reaksjon konserveres materie, den innledende massen er lik den resulterende massen" (M. Lomonosov, 1748)
År senere, i 1785, omformulerte Antoine Lavoisier, en fransk advokat, økonom og vitenskapsmann, loven og tilføyde nye nyanser.
"Elementene som deltar i en kjemisk reaksjon beholder hver sin masse etter reaksjonen" (A. Lavoisier, 1785)
Av denne grunn er loven om bevaring av materie også kjent som Lomonosov-Lavoisier-loven.
Begge forskerne brukte for første gang metoder for å måle og veie nøyaktig, noe som var et viktig fremskritt for kjemi og bidro til oppdagelsen av dens grunnleggende lover.
