Organiske forbindelser: hva er de, egenskaper, klassifisering og eksempler

Hva er organiske forbindelser

Organiske forbindelser (eller organiske molekyler) er de som kommer fra levende vesener, det vil si at de er forbindelser av biologisk opprinnelse, som er preget av å ha karbon som hovedelement.

Dette betyr at alle organiske forbindelser inneholder karbon, men ikke alle forbindelser som har karbon er organiske.

Organiske forbindelser er til stede i alle levende ting, deres rester og produkter. Derfor representerer de flertallet av kjente forbindelser. Selv om de er syntetisert av organismer (som olje), kan noen fås gjennom kunstig syntese i laboratorier (som vitamin C).

Vanligvis er elementene som deltar i organiske forbindelser karbon og hydrogen, etterfulgt av nitrogen, oksygen, fosfor og svovel. Dette er ikke-metalliske elementer, og en av egenskapene deres er å koble seg gjennom kovalente bindinger, det vil si bindinger der de deler elektroner.

Noen eksempler på organiske forbindelser er:

• proteiner, så som enzymer, muskelfibre og antistoffer;
• lipider, til stede i oljer og smør; også kolesterol og triglyserider i blodet; voks og steroider;
• karbohydrater, slik som glukose, sukrose og fruktose;
• hydrokarboner, slik som benzen eller petroleum og dets derivater (bensin, parafin, etc.);
• nukleinsyrer, slik som DNA eller RNA.

Organiske forbindelser er gjenstand for studier av organisk kjemi.

Kjennetegn ved organiske forbindelser

Innenfor mangfoldet av organiske forbindelser som eksisterer, deler de alle en rekke egenskaper. Nemlig:

• De har alltid karbon som hovedelement, nesten alltid knyttet til hydrogen. Mindre ofte presenterer de nitrogen, oksygen, fosfor og svovel.
• De danner stabile kovalente bindinger, som gir opphav til lineære, forgrenede eller sykliske kjeder.
• De kan være flytende, faste eller gassformige.
• De er ikke gode ledere av elektrisitet.

Egenskaper av organiske forbindelser

Vi kaller egenskaper av organiske forbindelser for attributter av sin natur som kjennetegner deres oppførsel. Blant de viktigste kan vi nevne følgende:

• De er drivstoff: de fleste organiske forbindelser har egenskapen til å brenne i nærvær av oksygen.
• De har løselighet: Noen organiske forbindelser er oppløselige i organiske løsningsmidler, slik som plast i bensin, mens andre er oppløselige i vann, som alkohol og sukker.
• De presenterer isomerisme: Det er egenskapen til å danne forskjellige forbindelser med samme antall atomer. For eksempel har fruktose og glukose forskjellige forbindelser som har samme antall karbon-, hydrogen- og oksygenatomer.
• De kan ha aromatisitet: visse organiske forbindelser har aroma på grunn av at de har en ringstruktur med hverandre enkelt- og dobbeltbindinger. For eksempel benzenprodukter som bensin, maling og tynner.
• Koke- og smeltepunkter: organiske forbindelser har en tendens til å ha lave smelte- og kokepunkter.

Klassifisering av organiske forbindelser

Det er mange måter å klassifisere organiske forbindelser, som hver har forskjellige behov. Klassifiseringene kan svare på opprinnelse, funksjonelle grupper, struktur og polaritet, blant andre kriterier.

Typer organiske forbindelser i henhold til opprinnelse

I henhold til opprinnelsen til de organiske forbindelsene, kan disse være naturlige eller kunstige.

• Naturlige organiske forbindelser: er de fra levende vesener eller deres levninger. For eksempel klorofyll og aminosyrer.
• Kunstige organiske forbindelser: er de som kan syntetiseres kunstig i kjemiske laboratorier. For eksempel plast og syntetiske fibre.

Typer organiske forbindelser i henhold til strukturen

Når vi snakker om struktur, mener vi måten karbonatomer er festet på hverandre. De kan være alifatiske, aromatiske eller heterosykliske.

• Alifatiske forbindelser: er de som danner kjedestrukturer, enten lineære eller forgrenede. For eksempel hydrokarboner som propan.
• Aromatiske forbindelser: De er de som danner ringstrukturer, som aromatiske egenskaper kommer fra. For eksempel naftalen (C₁₀H₈) og benzen (C₆H₆).
• Heterosykliske forbindelser: Dens struktur består av karbonringer knyttet til andre elementer, som nitrogen. For eksempel sakkarin (C₇H₅IKKE₃S).

Typer av organiske forbindelser i henhold til deres funksjonelle grupper

I noen organiske forbindelser er funksjonelle grupper til stede, som er sett med atomer ordnet på en spesifikk måte som bestemmer måten forbindelsene reagerer på. Dermed kan organiske forbindelser være:

• Alkoholer: Den er dannet med et karbon bundet til en hydroksylgruppe OH.
• Ethers: De dannes når en karbonkjede har et oksygenatom ispedd.
• Estere: de stammer fra kombinasjonen av en alkohol med en organisk syre.
• Organiske syrer: dannet av karbon bundet til en karboksylgruppe.
• Aldehyder: De skyldes foreningen av karbon med en karbonylgruppe, det vil si en gruppe som består av karbon og oksygen.
• Aminer: de dannes ved forening av karbon til en amingruppe -NH3.

Typer organiske forbindelser i henhold til polariteten

Polaritet oppstår når fordelingen av elektroner i molekyler er ujevn. Dette er en konstant tilstand for uorganiske forbindelser, men ikke for organiske forbindelser. Derfor kan organiske forbindelser også klassifiseres som polære og ikke-polare.

• Polare organiske forbindelser: er de organiske forbindelser hvis karbon- og hydrogenbindinger presenterer andre kjemiske elementer som nitrogen, oksygen, fosfor og svovel, noe som resulterer i en ujevn fordeling av elektroner.
• Ikke-polære organiske forbindelser: De er de som bare har karbon og hydrogen, og fordelingen av elektronene deres er derfor jevn.

Du vil kanskje også like:

• Organisk kjemi
• Kovalent binding

Eksempler på organiske forbindelser

Deretter presenterer vi en liste med noen organiske forbindelser som er tilstede i hverdagen og deres vanligste eller mest kjente bruksområder.

1. Aceton (CH₃(CO) CH₃), lakkfjerner.
2. Eddiksyre (H₃CCOOH), en komponent av eddik.
3. Myresyre (HCOOH), et defensivt stoff for maur.
4. Isopropylalkohol (C₃H₈O), epidermalt desinfeksjonsmiddel.
5. Benzen (C₆H₆), bensintilsetningsstoff, noen vaskemidler, fargestoffer og andre.
6. Butan (C₄H₁₀), drivstoffgass.
7. Diklordifenyltrikloretan eller DDT, insektmiddel.
8. Etanol (C₂H₃OH), en komponent av alkoholholdige drikker.
9. Formaldehyd (CH₂O), konserveringsmiddel for levende vev.
10. Glyserol eller glyserol (C₃H₈ELLER₃), frostvæske.
11. Glukose (C₆H₁₂ELLER₆), et enkelt sukker som gir energi til levende vesener.
12. Heksan (C₆H₁₄), løsemiddel.
13. Metan (CH₄), klimagass.
14. Naftalen eller naftalen (C₁₀H₈), møllmiddel.
15. Nylon, materiale for tekstilproduksjon.
16. Polystyren, materiale for å lage anime.
17. Propan (C₃H₈), drivstoffgass.
18. Sukrose (C₁₂H₂₂ELLER₁₁), søtningsmiddel.
19. Triklormetan eller kloroform (CHCl₃), fettløsningsmiddel.
20. Trinitrotoluen eller TNT (C₇H₅N₃ELLER₆), eksplosivt.

Forskjell mellom organiske forbindelser og uorganiske forbindelser

Den første forskjellen mellom organiske og uorganiske forbindelser ligger i opprinnelsen. Mens organiske forbindelser kommer fra levende ting og deres rester, kommer uorganiske forbindelser hovedsakelig fra jordskorpen.

Uorganiske forbindelser består vanligvis av metalliske og ikke-metalliske elementer, mens organiske forbindelser alltid har karbon som hovedelement.

De fleste organiske forbindelser dannes av kovalente bindinger, mens uorganiske forbindelser vanligvis dannes av ioniske bindinger.

Organiske og uorganiske forbindelser har også forskjellige egenskaper. Uorganiske forbindelser er gode ledere av elektrisitet når de er oppløst i vann; på den annen side er organiske organer aldri gode ledere av elektrisitet.

I motsetning til organiske forbindelser, viser uorganiske forbindelser ikke sammenbinding, isomerisme eller aromatisitet. De er også sjelden brennbare. Uorganiske forbindelser når bare smeltepunkter ved veldig høye temperaturer.

	Organiske forbindelser	Uorganiske forbindelser
Kilde	Biologisk	Ikke-biologisk
Elementer	Karbon (alltid), hydrogen (nesten alltid), oksygen, nitrogen, fosfor og svovel	Metallelementer og elementer ingen metaller
Lenker (rediger)	Kovalenter	Jonisk for det meste
Isomerisme	Ja	Ikke
Kjøring elektrisitet	Ikke	Ja
Brennbarhet	Ja	Sjelden
Aromatisitet	Ja	Ikke
Smeltepunkter og kokende	Lav	Høy

Se:

• Uorganiske forbindelser
• Kjemiske forbindelser
• Jonisk bånd