Hva er atommassen?
I kjemi kalles massen til et atom atommasse, som består av den totale massen av protoner og nøytroner.
Atommassen er forskjellig fra atomvekt, relativ atommasse, atomnummer og massetall eller massetall.
Atommassen er representert i det periodiske elementet. La oss se på eksempler deretter.
Representasjon av atommassen til elementene i det periodiske systemet. 
Atommassen av oksygen, aluminium og karbon i det periodiske systemet.
Atommasseenheter
Måleenheten for atommasse er kjent som “amu”, som er forkortelsen for “atommasseenheter”. Det er også kjent som "u", som oppsummerer "enhetlige atommasseenheter", og som "Da", som står for "Dalton."
Denne enheten er definert som 1/12 delen som har et karbon 12-atom (C-12). Dermed tilsvarer 1 amu 1.66053904 x 1024 gram.
For eksempel, har karbon 12-atomet (C-12) spesielt 12 atommasseenheter (u = 12).
Atomvekt
De atomvekt er definert som gjennomsnittet av atommassen til alle isotoper av et element.
For eksempel, er atomvekten til karbon, som beregnes fra gjennomsnittet mellom forskjellige isotoper av karbon, slik som C-12 og C-14, 12.0107.
Atomnummer
De atomnummer tilsvarer antall protoner som hvert atom i et element inneholder. Dette er representert med bokstaven Z. For eksempel, er atomnummeret til karbon (C) 6 (Z = 6).
Masse nummer
De massenummer eller massenummer refererer til det totale antallet protoner og nøytroner i atomkjernen.
Relativ atommasse
Hvis du vil beregne atommassen til et element, og ikke bare et atom, snakker vi om relativ atommasse og den er representert med initialene "Ar". La oss se.
Elementer kan finnes i naturen på forskjellige måter, noe som i kjemisk betydning betyr at de kan bestå av flere isotoper.
Vi snakker om isotoper for å referere til atomer med forskjellige antall nøytroner, men samme antall protoner. Derfor er massen til hver isotop forskjellig. Dermed tilsvarer den relative atommassen gjennomsnittet av massene til isotopene til hvert element.
