Hva er Atomic Orbital:
Atombanen er region og energiske rom som er rundt atomet, og der det er større sannsynlighet for å finne et elektron, som utfører bølgebevegelser.
Det skal huskes at atomer består av protoner og nøytroner, samt en elektronisk sky (ekstra-kjernefysisk sone), et sted der det er større sannsynlighet for å finne elektroner som kretser rundt atomkjernen, siden de okkuperer orbitaler. som er på forskjellige nivåer av energi.
Derfor betraktes atomet som en diffus sky, men med høy elektrondensitet der det er en høy prosentandel av å finne elektroner og bestemme i hvilken region.
Typer av orbitaler
De nøyaktige posisjonene til elektronene kan ikke spesifiseres på grunn av deres bølgebevegelser, som studeres gjennom Schrödinger-ligningen ved hjelp av tre kvantetall som gjør det mulig å definere hvilke typer atomorbitaler som finnes.
Bokstaven "n" er det viktigste kvantetallet og identifiserer energinivået og størrelsen på banen. Det er representert som, n: 1, 2, 3.
Bokstaven "l" representerer energinivåene og typen orbital (s, p, d, f). Det er representert som, l: heltall fra 0 til n-1.
Bokstaven "m" brukes til å referere til det magnetiske kvantetallet, som indikerer den romlige orienteringen av orbitalen. Det er representert som, m: tall mellom +1 og -1, inkluderer 0.
Orbital s
Navnet stammer fra Skarp, som betyr 'skarp'. Denne orbitalen er preget av å ha en sfærisk form. Verdien av det sekundære kvantetallet som definerer det er l = 0. Dens magnetiske kvantetall er 0. To elektroner passer i hver sin bane.
Orbital s
Navnet stammer fra Rektor. Den består av to fliker som stikker ut langs en akse, og de har alle samme form og energi, men med ulik orientering. Verdien av det sekundære kvantetallet som definerer det er l = 1. Den har tre orbitaler hvis magnetiske kvantetall er -1, 0, 1. I p-orbitalen er det 6 elektroner.
Orbital d
Navnet stammer fra Diffus. Det er preget av å ha flere former. Verdien av det sekundære kvantetallet er l = 2, og dets magnetiske kvantetall er -2, -1, 0, 1 og 2. Det er 5 typer orbitaler, så den har 10 elektroner.
Orbital f
Navnet stammer fra Fundamental. Denne orbitalen har en multilobular form. Verdien av det sekundære kvantetallet er l = 3. Det er syv typer f-orbitaler, så den har 14 elektroner.
- Atom.
- Kovalent binding
