Hva er oksidasjon:
Oksidasjon indikerer virkning og effekt av oksidering eller rusting. Oksidasjon er et fenomen der et element eller en forbindelse binder seg med oksygen, men strengt tatt oksidasjon som sådan refererer til den kjemiske prosessen som involverer tap av elektroner av et molekyl, atom eller ion. Når dette skjer, sier vi at stoffet har økt sin Oksidasjonstilstand.
Oksidasjon og reduksjon
Siden som oksidasjon vi kjenner den kjemiske prosessen som et molekyl, atom eller ion mister elektroner som reduksjon vi vil betegne den motsatte prosessen, det vil si den kjemiske reaksjonen som involverer gevinst av elektroner av et molekyl, atom eller ion. Samtidigheten av disse prosessene er kjent som redoks, sammentrekning av ord reduksjon og oksidasjon.
I utgangspunktet redoks refererer til overføring av elektroner mellom to grunnstoffer eller forbindelser, hvor han oksidasjonsmiddel får elektroner, mens reduksjonsmiddel mister dem. Denne overføringen gir en variasjon i oksidasjonstilstandene til elementene, idet den blir redusert i den første og i den andre øker den.
Typer oksidasjon
Langsom oksidasjon
Prosesser langsom oksidasjon de er til stede i vårt daglige liv, noen med det blotte øye og andre gjør usynlig en del av våre liv. For eksempel kan vi registrere oss oksidasjon på metallkorrosjon Som den jern i kontakt med vann, og i forskjellige biologiske prosesser, Hva pusten, Plantenes fotosyntese, den oksidasjon av glukose eller fettsyrer, Y gjæring av et bredt utvalg av stoffer, for eksempel meieriprodukter eller alkoholer.
Rask oksidasjon
Prosessene til rask oksidasjon de er mye mer åpenbare og imponerende; oppstå under en kjemisk reaksjon kjent som forbrenning og de genererer vanligvis enorme mengder varmt og, som en konsekvens, betydelig økning i temperatur og flammer. De hydrokarboner De er symbolske for å sette pris på denne typen forbrenning.
