Hva er gassform:
En gassformet tilstand kalles en tilstand av materie som består av grupperingen av atomer og molekyler med liten tiltrekningskraft til hverandre eller i ekspansjon, noe som betyr at de ikke kan være helt forenede.
Materiale i gassform kalles gass. Ordet gass stammer fra den latinske stemmen Ha det som betyr "kaos". Det ble laget av kjemikeren Jan Baptista van Helmont på 1600-tallet.
Gassformet tilstand er en av aggregeringstilstandene til materie, sammen med væske-, faststoff-, plasma- og Bose-Einstein-tilstandene.
Vann i ferd med å fordampe eller koke.
Noen eksempler av materie i gassform er:
- oksygengass (O2);
- karbondioksidgass (CO2);
- naturgass (brukt som drivstoff);
- edelgasser som helium (He); argon (Ar); neon (Ne); krypton (Kr); xenon (Xe), radon (Rn) og oganeson (Og).
- nitrogen (N2);
- vanndamp.
Vann er det eneste elementet som finnes i alle tilstander av aggregering naturlig (fast, flytende og gassformet).
Kjennetegn ved gassform
Ulike gasser i beholderne.
I gassform overstiger energien til separasjon mellom molekyler og atomer tiltrekningskraften mellom dem, noe som gir opphav til en rekke egenskaper eller egenskaper til gasser.
- Gasser inneholder færre partikler enn væsker og faste stoffer.
- Partiklene er vidt skilt fra hverandre, så deres interaksjon er liten.
- Partiklene er i konstant og uordnet bevegelse.
- Gasser har ingen bestemt form eller volum.
- Når det er kollisjoner mellom partikler, endrer de retning og hastighet på en kaotisk måte, noe som øker avstanden og gassvolumet.
- De fleste gasser er immaterielle, fargeløse og smakløse.
- Gassene kan oppta alt volumet de har tilgjengelig.
- Gasser kan komprimeres til formen på beholderen.
Endringer i tilstanden til gass
Endringer i tilstanden til gass. Legg også merke til skillet mellom partikler i henhold til tilstanden til materien.
I henhold til variablene temperatur og trykk kan transformasjonsprosesser av materie genereres fra en tilstand av aggregering. Endringene av materie som involverer gassform er følgende:
Kondens eller kondensering
Det er passasjen fra gassform til flytende tilstand. Det oppstår når en gass utsettes for et temperaturfall, noe som reduserer partikkelenes bevegelse og oppmuntrer dem til å trekke seg sammen til de blir flytende. Vi kan peke på to hverdagseksempler med vann: 1) når skyer blir til nedbør. 2) når et glass med en kald drink produserer dråper vann på utsiden ved å kondensere den varme luften fra atmosfæren.
Fordampning eller koking
Det er transformasjonen fra flytende tilstand til gassform. Det oppstår når en væske utsettes for en temperaturøkning til den når kokepunktet. Et eksempel kan sees når vannet koker i pannen til det fordamper.
Sublimering
Det er endringen fra fast tilstand til gassform uten å måtte gå gjennom flytende tilstand. Sublimering skjer takket være temperaturer så ekstreme at de ikke tillater dannelse av væske. Et eksempel på sublimering finnes i tørris som slippes ut i damp uten å gå gjennom flytende tilstand.
Omvendt sublimering eller avsetning
Det er endringen fra fast tilstand til gassform uten å måtte gå gjennom flytende tilstand. Et eksempel på omvendt sublimering er frostoppbygging på bakken.
Faktorer som påvirker gasser
Når luften (gassen) inne i ballongen varmes opp, øker den i volum og stiger derfor.
Oppførselen til gasser påvirkes av følgende variabler:
- Volum (V): er rommet som gassformig materiale opptar, som måles i liter (L). Gassen vil ha et større eller mindre volum avhengig av separasjonen mellom partiklene og det tilgjengelige rommet for å utvide seg.
- Trykk (P): er den påførte kraften per område. Trykk stammer fra vekten av luft, og jo høyere en gass stiger, desto mindre trykk opplever den på grunn av mindre luft. Når det gjelder gasser, måles trykket i atmosfærer (atm).
- Temperatur (T): er målingen på kinetisk energi produsert mellom gasspartiklene, som måles i kelvin (K) enheter. Hvis en kald kropp av materie nærmer seg en varm kropp, vil den kalde kroppen heve temperaturen.
Disse faktorene er i sin tur relatert til andre elementer som er iboende for gasser som:
- Mengde: er massemengden av gassformig materiale og måles i mol (n).
- Tetthet: refererer til forholdet mellom volum og vekt.
- Tilstander av materialet.
- Kondensasjon
- Fordampning
Lov om gasser eller lover om gassform
Gasslover kalles fortolkningsmodeller som beskriver forholdet mellom de forskjellige variablene som påvirker gassens oppførsel (temperatur, trykk, mengde og volum). Det er fire gasslover, hver med fokus på forskjellige aspekter av gasser. Disse er kjent som:
- Boyles lov: tar for seg forholdet mellom trykk og volum.
- Charles Law: etablerer forholdet mellom temperatur og volum.
- Gay-Lussac-lov: studere forholdet mellom trykk og temperatur.
- Avogadros lov: Diskuter forholdet mellom volum og antall mol.
Kombinasjonen av disse fire lovene gir den ideelle gassloven.
Ideell gasslov
Ideelle gasser er de hvis partikler verken har tiltrekning eller frastøtning, det vil si at det ikke er noen attraktive intermolekylære krefter. Ideelle gasser er så kalt fordi de faktisk er en teoretisk antagelse.
Den ideelle gassloven er representert med følgende formel:
PV = nRT = NkT
hvor:
- P: trykk
- V: volum
- n: antall mol
- R: universell gasskonstant (8,3145 J / mol k)
- N: Antall molekyler
- k: Boltzmanns konstant (8.617385 x 10-5eV / k)
- T: temperatur
Den ideelle gassloven forholder seg til trykk, volum, temperatur og masse av en gass samtidig under standardforhold.
