Kovalent binding: hva er det, egenskaper, typer og eksempler

Hva er en kovalent binding?

En kovalent binding er en kraft som forbinder to atomer av ikke-metalliske elementer for å danne et molekyl. Det grunnleggende i denne foreningen er det faktum at atomene deler par av elektroner fra deres mest overfladiske lag (kalt valenslaget) for å oppnå stabiliteten til molekylet som er dannet med bindingen.

Elementenes tendens til å nå en stabil konfigurasjon er kjent som oktettregelen, og den er grunnleggende for dannelsen av kovalente bindinger og andre typer kjemiske bindinger (som ioniske bindinger).

Avhengig av atomenes evne til å tiltrekke seg elektroner, kan kovalente bindinger være polære eller ikke-polare. De kan også være enkle, doble eller tredoble, avhengig av hvor mange elektroner de deler.

Kjennetegn på kovalente bindinger

• Kovalente bindinger er mer stabile når de er ikke-polare, det vil si når atomenes elektronegativitet er lik.
• De dannes bare mellom ikke-metalliske elementer (oksygen (O), hydrogen (H), nitrogen (N) osv.
• Elektroner deles alltid parvis, enten i enkle, doble (fire elektroner) eller tredobbelte (seks elektroner) bindinger.

Typer kovalente bindinger

Kovalente bindinger klassifiseres basert på bindingsatomenes elektronegativitet og antall elektroner som deles mellom dem.

Polar kovalent binding

Et molekyl består av mer enn ett atom. Når det er et atom som tiltrekker seg elektroner med større intensitet, genereres en større konsentrasjon av elektroner i den delen av molekylet. Dette fenomenet kalles polaritet.

Den delen av molekylet der elektronene er konsentrert har en delvis negativ ladning, mens den andre regionen av molekylet har en delvis positiv ladning.

Av denne grunn kalles denne typen binding "polar", fordi det er en ujevn polarisering eller fordeling av elektronene som utgjør molekylet.

I et vannmolekyl (H₂O), oksygenatomet er det som har høyest polaritet, og det tiltrekker seg elektroner fra hydrogen.

Ikke-polær kovalent binding

Det oppstår når par av elektroner deles mellom atomer som har den samme eller veldig like elektronegativiteten. Dette favoriserer en rettferdig fordeling av elektronene.

Hydrogenmolekylet (H), som består av to hydrogenatomer, er et eksempel på en ikke-polær kovalent binding.

Dativ eller koordinert kovalent binding

Denne typen binding mottar dette navnet, siden bare ett av atomene i bindingen bidrar med elektronene. Dette atomet kalles dativet, og atomet som mottar elektronene kalles reseptoratomet. Grafisk er det identifisert med en pil.

I hydrogenion- eller hydroniumionmolekylet (H₃O) ⁺, oksygen bidrar med et par elektroner til hydrogenionet (proton).

Enkel kovalent binding

Det oppstår når hvert atom deler et elektron for å fullføre paret elektroner i bindingen.

Et molekyl av klor (Cl₂) dannes når atomer deler et elektron for å fullføre 8 elektroner i hvert sitt valensskall.

Dobbelt kovalent binding

Dobbeltbindinger genereres når to par elektroner deles mellom to atomer, til sammen fire delte elektroner.

Et eksempel er karbondioksid (CO₂), hvis oksygenatomer deler ett par elektroner hver med karbonatomet.

Trippel kovalent binding

Når atomer deler seks elektroner (tre par), genereres en trippelbinding.

Et eksempel er nitrogenmolekylet (N₂), hvis atomer deler tre par elektroner.

Oktettregelen i kovalente bindinger

Oktettregelen er kjent som tendensen som observeres i noen elementer i det periodiske systemet for å nå en stabil konfigurasjon.

Faktisk er de mest stabile atomene i det periodiske systemet edelgasser som argon (Ar) eller neon (Ne), som har 8 elektroner i valensskallet.

Andre atomer prøver å oppnå edelgassstabilitet ved å reagere med andre atomer som de kan dele elektroner med opptil 8 med.

Et eksempel er klor (Cl) molekylet, som består av to atomer. Hver av dem har 7 elektroner, så hvert atom deler et elektron slik at det andre kan nå 8 elektroner.

Oktettregelen har unntak, ettersom molekylene beryllium (Be) og bor (B) ikke er oppfylte.

Viktigheten av oktettregelen er at ved å kjenne atomenes tendens til å strukturere, kan du forutsi hvordan de vil oppføre seg når de kombineres med andre elementer.

Denne regelen ble oppdaget av fysisk-kjemikeren Gilbert Newton Lewis i 1916.

Du kan være interessert i å lese:

• Jonisk bånd
• Elektron
• Atomic orbital
• Periodiske tabell
• Organiske forbindelser